* pH 및 산도 : pH는 용액의 산도 또는 염기성의 척도이다. 더 낮은 pH는 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 나타내며, 따라서 더 산성 용액을 나타냅니다. pH가 높을수록 H+의 농도가 낮고 더 기본적인 용액을 나타냅니다.
* 희석 및 농도 : 산을 희석하려면 용액에 더 많은 물을 첨가하는 것이 포함됩니다. 이것은 더 큰 부피에 걸쳐 기존 H+ 이온을 확산시켜 H+ 이온의 농도를 감소시킨다.
* pH :에 미치는 영향 희석시 H+ 이온의 농도가 감소하기 때문에, 용액의 pH가 증가하여 더 중성 값 (7에 가깝다)으로 이동한다.
예 :
pH가 1 인 농축 염산 (HCl) 용액이 있다고 상상해보십시오. 이는 고농도의 H+ 이온이 있음을 의미합니다. 물을 첨가 하여이 용액을 희석하면 H+ 이온의 농도가 감소하고 pH가 증가합니다. PH는 첨가 된 물의 양에 따라 2, 3 또는 더 높을 수 있습니다.
중요한 참고 : 산의 pH는 희석시 증가하지만, 산이 산성으로 유지된다는 것을 이해하는 것이 중요하다. pH는 7 (중립)에 가까워 질 수 있지만 기본이되지는 않습니다 (pH는 7보다 큰).
