금속 :전자 손실
* 전자 구성 : 금속은 일반적으로 가장 외부 에너지 수준 (원자가 쉘)에 전자가 몇 개 있습니다. 이 원자가 전자는 비교적 느슨하게 유지됩니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성 인 경향이 있으며, 이는 이온화 에너지가 상대적으로 낮습니다. 이것은 금속 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
* 안정성 : 전자를 잃어 버리면 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하며, 종종 고귀한 가스 구성 (전체 외부 쉘)과 비슷합니다. 이 상태는 에너지 적으로 유리합니다.
* 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃으면 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다.
할로겐 :전자 얻기
* 전자 구성 : 할로겐은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그들은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하지 못하는 하나의 전자입니다.
* 전기 음성 : 할로겐은 전기 음성이 매우 높기 때문에 전자에 대한 강력한 매력이 있습니다. 이것은 그들이 전자를 얻기를 간절히 원합니다.
* 안정성 : 전자를 얻음으로써, 할로겐은 전체 외부 쉘 (옥트 규칙)을 달성하여 안정적인 구성을 초래합니다.
* 음이온 : 할로겐 원자가 전자를 얻을 때, 음이온이라고 불리는 음으로 하전 된 이온이됩니다.
요약 :
* 금속 안정적인 전자 구성 및 형태 양이온을 달성하기 위해 전자를 잃습니다.
* 할로겐 안정적인 전자 구성을 달성하고 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻습니다.
예 :
나트륨 (NA)과 염소 (CL) 사이의 반응을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA) , 금속은 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이되었다.
* 염소 (CL) , 할로겐은 하나의 전자를 염화물 이온 (Cl-)이되게한다.
* 생성 된 이온 성 화합물은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)입니다.
금속과 할로겐 사이의 행동의 차이는 화학의 기본 원칙이며, 이온 성 화합물과 다른 많은 화학 반응의 형성을 주도합니다.
