다음은 이것이 의미하는 바와 중요한 이유에 대한 고장입니다.
분자 력 (IMFS)
* 정의 : 이들은 분자 사이에 존재하는 매력적인 힘입니다.
* 유형 : 약한 것에서 강한 것까지 강도가 다양한 IMF 유형이 있습니다.
* van der waals 세력 :
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하지만 더 작은 비극성 분자에 대해서는 약합니다. 그것들은 분자 주변의 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 극성 분자 사이에 존재합니다 (영구적 인 전하 분리가있는 분자). 그것들은 한 분자의 양의 끝과 다른 분자의 부정적인 끝 사이의 매력에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 특히 강한 쌍극자 디포 력.
분자간 힘의 중요성
* 물리적 특성 : IMF는 용융점, 끓는점, 점도 및 용해도와 같은 물질의 물리적 특성에 큰 영향을 미칩니다. 더 강한 IMF는 용융/끓는점이 높고 점도가 높아집니다.
* 물질의 혼합 : IMF는 두 물질이 (물과 기름과 같은) 혼합 될지 여부에 중요한 역할을합니다. 비슷한 IMF는 더 나은 혼합으로 이어지는 경향이 있습니다.
* 화학 반응 : IMF는 또한 화학 반응의 속도와 경로에 영향을 줄 수 있습니다.
예
물을 상상해보십시오. 물 분자 사이의 강한 수소 결합은 높은 끓는점을 제공하고 많은 물질에 좋은 용매가되며 표면에 액 적을 형성 할 수 있습니다.
요약
분자간 힘은 분자를 하나로 묶는 보이지 않는 힘으로, 우리가 물질에서 관찰하는 많은 특성에 영향을 미칩니다. IMF를 이해하는 것은 다양한 맥락에서 물질의 행동을 이해하는 데 필수적입니다.
