1. 산 기증 : 산은 양성자 (H+) 공여체이다. 산이 물에 첨가되면 양성자 (H+)를 방출합니다.
2. 물 수용 : 물 분자는 극성이며 양성자 (H+)를 받아 들일 수 있습니다.
3. 히드로 늄 이온의 형성 : 산으로부터 방출 된 양성자 (H+)는 물 분자 (H2O)와 결합하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 를 형성한다. .
4. 산도 증가 : 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 형성은 용액에서 수소 이온의 농도를 증가시켜보다 산성으로 만듭니다.
예 :
염산 (HCL)이 물과의 반응을 고려하십시오.
* HCl (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (AQ)
이 반응에서, HCl은 물에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 형성한다.
키 포인트 :
* 산의 강도는 양성자 (H+)를 쉽게 방출하는 방법과 용액의 산도가 얼마나 증가하는지를 결정합니다.
* 히드로 늄 이온 (H3O+)의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
* 물과의 산 반응은 발열 과정으로, 열이 방출됩니다.
참고 : 모든 산이 같은 방식으로 물과 반응하는 것은 아닙니다. 황산 (H2SO4)과 같은 일부 산은 여러 단계로 물과 반응하여 용액에서 다른 이온을 생성 할 수 있습니다.
