반응성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 할로겐 (F, Cl, BR, I)은 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. 따라서 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 얻기를 간절히 원합니다. 산소는 또한 전기 음성이지만 할로겐보다 전기 음성이 적다.
* 전자 친화력 : 할로겐은 전자 친화도가 매우 높기 때문에 전자를 얻을 때 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 이것은 그들의 반응성을 더욱 촉진합니다. 산소는 또한 양성 전자 친화력을 가지지 만 할로겐보다 낮습니다.
* 결합 강도 : 산소는 원소 형태로 강한 이중 결합 (O =O)을 형성하여 상당한 에너지가 필요합니다. 반면에 할로겐은 단일 결합이 약한 규조 분자 (X-X)로 존재합니다.
* 크기 : 할로겐은 일반적으로 산소보다 작습니다. 더 작은 원자는 핵으로부터의 거리가 작기 때문에 전자에 대한 더 큰 인력을 가지므로 더 큰 반응성을 초래한다.
실무의 반응성 차이 :
* 반응 속도 : 할로겐은 산소보다 훨씬 빠르게 반응하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 염소 가스는 실온에서 많은 금속 및 유기 화합물과 쉽게 반응하는 반면, 산소는 대부분의 반응을 시작하기 위해 열 또는 촉매가 필요합니다.
* 연소 : 산소는 연소에 필수적이지만 자발적으로 발화하지는 않습니다. 반응의 에너지 장벽을 극복하기 위해서는 점화 (열, 스파크)가 필요합니다.
* 금속과의 반응성 : 할로겐은 금속과 격렬하게 반응하여 염 (NaCl, 테이블 소금)을 형성합니다. 산소는 또한 금속과 반응 할 수 있지만 종종 산화물을 형성하기 위해 더 높은 온도가 필요합니다 (Fe2O3, Rust).
요약 :
산소와 할로겐은 모두 반응성이지만, 더 높은 전기 음성 성, 더 강한 전자 친화력 및 약한 halogens 결합은 산소에 비해 더 빠른 반응 속도에 기여합니다.
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