다음은 K sp 의 고장입니다 다음 :
* 평형 : k sp 평형 를 설명합니다 포화 용액에서 고체 이온 성 화합물과 그의 용해 된 이온 사이.
* 용해도 : a 더 높은 k sp 값은 더 가용성 화합물을 나타냅니다 , 더 많은 양의 화합물이 물에 용해 될 것임을 의미합니다.
* 이온 농도의 생성물 : k sp 용해 된 이온의 농도의 생성물로 계산된다. , 각각 균형 용해 방정식에서 화학량 론적 계수의 힘으로 올라갑니다.
* 강수 예측 : k sp 침전물이 형성 될지 예측하는 데 사용될 수 있습니다 두 솔루션이 혼합 될 때. 이온 농도의 생성물이 k sp 를 초과하는 경우 값과 강수량이 발생합니다.
본질적으로, k sp 이온 성 화합물이 주어진 온도에서 물에 용해 될 수있는 최대 범위를 정량화합니다.
예 :
염화은 (AGCL)의 용해를 고려하십시오.
agcl (s)) Ag + (aq) + cl - (AQ)
k sp 표현은 :
k sp =[ag + ] [cl - ]]
더 높은 k sp AGCL의 값은 더 큰 용해도를 나타냅니다. 및 cl - 이온은 평형에서 용액에 존재할 것이다.
중요한 점 :
* k sp 온도 의존적이므로 온도에 따라 변합니다.
* k sp 값은 일반적으로 매우 작으며 많은 이온 성 화합물의 낮은 용해도를 반영합니다.
* k sp rate 를 알려주지 않습니다 용해의 경우 범위 만 평형에서의 용해.
