1. 열역학 :
* 높은 엔탈피 형성 : 알루미늄 산화 알루미늄은 매우 높은 엔탈피 형성을 가지고 있으며, 이는 형성 될 때 많은 에너지가 방출됩니다. 이것은 알루미늄과 산소 사이의 결합을 깨뜨리는 것이 매우 어렵습니다.
* 탄소의 감소 전력 : 탄소는 좋은 환원제이지만, 산화 알루미늄의 강한 결합을 극복하기에 충분히 강력하지 않습니다. 코크스는 폭발로에서 산화철 (Fe₂o₃)과 같은 다른 금속 산화물을 감소시킬 것이지만 산화 알루미늄은 아닙니다.
2. 운동 요인 :
* 높은 용융점 : 산화 알루미늄은 매우 높은 융점 (약 2000 ° C)을 가지고 있습니다. 산화 알루미늄을 녹이고 감소시키는 데 필요한 온도에서, 코크스는 또한 생성되는 알루미늄과 반응하여 불가피한 부산물 인 알루미늄 카바이드 (ALLAC₃)를 형성합니다.
3. 대체 방법 :
* 전기 분해 : 알루미늄을 얻는 가장 효율적인 방법은 전기 분해, 특히 Hall-Héroult 공정을 통한 것입니다. 이 공정은 산화 알루미늄의 용매로 용융 cryolite (na₃alf)를 사용하고 산화 알루미늄을 알루미늄과 산소로 분해하기 위해 강한 전류를 적용합니다.
요약 : 산화 알루미늄의 강한 결합은 환원제로서 탄소의 한계와 결합되어 코크스를 사용하여 산화 알루미늄으로 알루미늄을 효과적으로 감소시키는 것을 불가능하게 만듭니다. 전기 분해를 사용하는 Hall-Héroult 공정은 알루미늄 생산에 선호되는 방법입니다.
