대부분의 반응성 금속 그룹 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 이것들은 가장 반응성이 높은 금속입니다. 그들은 하나의 원자가 전자 만 가지고있어 그것을 잃고 +1 이온을 형성하기를 간절히 원합니다. 이러한 이온화의 용이성은 그들의 반응성이 높은 성질로 이어진다. 예로는 리튬 (Li), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)가 있습니다.
대부분의 반응성 비금속 그룹 :
* 할로겐 (그룹 17) : 이것들은 가장 반응성이 높은 비금속입니다. 그들은 7 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 안정적인 옥틴을 달성하는 데 매우 가깝습니다. 그들은 -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻어 강한 반응성을 초래한다. 예는 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT)을 포함한다.
왜이 그룹이 그렇게 반응적입니까?
* 금속 : 알칼리 금속은 단일 원자가 전자를 가지고있어 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 이로 인해 강력한 감소 제 (전자를 기증).
* 비금속 : 할로겐은 외부 껍질을 완성하기 위해 전자가 하나만 필요합니다. 그들은 전자를 쉽게 얻어 강한 산화제를 만듭니다 (전자를 수용 함).
참고 : 금속과 비금속 둘 다의 반응성은 일반적으로 각 그룹을 내려갈 때 증가합니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 더 멀어서 덜 단단히 결합하기 때문입니다.
