전기를 전도하는 액체
* 물 (용해 된 염 또는 불순물 포함) : 순수한 물은 매우 열악한 도체입니다. 그러나, 소량의 용해 된 염, 산 또는 염기 (수돗물에서 발견 된 것과 같은)의 존재는 전도도를 크게 증가시킨다. 이들 용해 된 물질은 전류를 운반 할 수있는 하전 입자 인 이온을 방출한다.
* 전해질 용액 : 이들은 이온으로 분리하는 용해 된 이온 성 화합물 (염)을 함유하는 용액이다. 예제는 다음과 같습니다.
* 바닷물 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되어 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 형성합니다.
* 산 용액 : 염산 (HCL)과 같은 산은 용액 내 수소 (H+) 및 클로라이드 (CL-) 이온을 방출합니다.
* 기본 솔루션 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기는 나트륨 (Na+) 및 수산화물 (OH-) 이온을 방출합니다.
* 배터리 전해질 : 이들은 배터리에 사용되는 특수 솔루션으로, 종종 강한 산 또는 기초를 함유하여 전류의 흐름을 용이하게합니다.
* 용융 염 : 소금이 녹는 점으로 가열되면 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 용융되어 전기를 전도합니다. 이것은 알루미늄 생산과 같은 프로세스에서 중요합니다.
* 수은 : 이것은 독성으로 인해 사용이 덜 일반적이지만 전기를 잘 수행하는 액체 금속입니다.
액체가 전기를 전도하는 이유
* 무료 충전 캐리어 : 전기 전도의 핵심은 전하를 이동하고 운반 할 수있는 자유 충전 운송 업체가 존재한다는 것입니다.
* 이온 : 액체에서, 전하 운반체는 일반적으로 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자 인 이온이며, 따라서 순 양성 또는 음전하를 운반한다.
전기를 전도하지 않는 액체 (일반적으로)
* 순수한 물 : 순수한 물은 자유 이온이 거의 없으며 매우 열악한 도체입니다.
* 오일 : 이들은 일반적으로 비극성 분자이며 이온에 쉽게 분리되지 않습니다.
* 대부분의 유기 액체 : 유기 화합물 (탄소에 기초한 것)은 종종 공유 결합을 형성하며, 이는 이온을 형성하기 위해 쉽게 분리되지 않습니다.
중요한 참고 : 불쌍한 도체로 간주되는 액체조차도 불순물이 포함되어 있으면 약간 전도성이 될 수 있습니다.
