이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨은 알루미늄보다 더 강한 환원제입니다 : 이것은 나트륨이 전자를 잃고 산화되는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다. 알루미나와의 반응에서, 나트륨은 전자를 포기하여 알루미나의 +3 산화 상태에서 금속 알루미늄으로 알루미늄을 감소시킬 것입니다.
이 반응이 실제로 수행되지 않은 이유 :
* 나트륨은 반응성이 높고 비싸다 : 나트륨은 반응성이 높은 금속으로 처리하기가 어렵고 위험합니다. 알루미늄을 줄이기 위해 전기를 사용하는 일반적인 방법보다 훨씬 비싸다.
* 전기 분해는 더 효율적입니다. 전기 분해를 사용하는 Hall-Héroult 프로세스는 알루미늄을 생산하기위한 훨씬 더 효율적이고 비용 효율적인 방법입니다. 이 공정은 용융 소금 전해질 (일반적으로 냉동암과 알루미나의 혼합물)을 사용하고 전류를 통과하여 알루미늄 이온을 금속 알루미늄으로 줄입니다.
요약하면, 나트륨은 이론적으로 알루미늄 광석을 감소시키는 데 사용될 수 있지만, 전기 분해 효율과 결합 된 나트륨의 높은 비용과 반응성은이 방법을 실용적으로 만듭니다.
