KW 및 pH 이해
* kw : KW는 물의자가 이온화를위한 평형 상수입니다.
```
h₂o (l) (h⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
```
kw =[h⁺] [OH태]
* pH : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. 다음과 같이 계산됩니다.
```
pH =-log [Hl]
```
계산
1. H+ 이온의 농도를 찾으십시오 : kw =[h [] [oh⁻]이고 순수한 물 [h⁺] =[OH⁻]에서 h+ 이온의 농도를 찾을 수 있습니다.
```
kw =[h⁺] ²
[hk] =√kw =√ (7.5 x 10⁻¹) =0.866 m
```
2. pH : 계산
```
pH =-log [hl] =-log (0.866) ≈ 0.06
```
중요한 고려 사항 :
* 온도 의존성 : KW는 온도 의존적입니다. 더 높은 온도에서는 KW가 증가하여 더 많은 h⁺ 및 ah 이온이 존재한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 끓는 온도에서 물이 약간 더 산성이됩니다.
* 표준 kw : 25 ° C에서 KW의 표준 값은 1.0 x 10 ¹⁴입니다.
* 특이한 kw : 제공 한 KW 값 (7.5 x 10 ¹)은 표준 값보다 상당히 높습니다. 이것은 잠재적으로 극도의 압력이나 강산 또는 염기의 존재로 인해 매우 특이한 상태를 의미합니다.
결론 :
kW가 7.5 x 10 ¹의 끓는 물의 pH는 약 0.06입니다. 그러나이 KW 값은 비정형이며 전형적인 끓는 물 시나리오를 반영하지 않을 수 있습니다.
