1. 물은 가난한 도체입니다 :
* 이온이 거의 없다 : 순수한 물은 매우 적은 자유 이온 (H+ 및 OH-)을 포함합니다. 이것은 물의 자체 이온화가 매우 제한된 과정이기 때문입니다. 물 분자의 작은 부분만이 실제로 해리됩니다.
* 이온 운동 : 일부 이온이 존재하지만 농도는 너무 낮아 전기를 쉽게 전달하기에 충전 운송 업체가 충분하지 않습니다. 매우 드문 드문 군중을 통해 전류를 달리려고하는 것처럼 생각하십시오. 전기가 쉽게 "흐르는"것은 어렵습니다.
2. 물의 해리 :
* 자기 이온화 : 물 분자는이 평형 방정식으로 표시되는 자기 이온화라는 과정에서 서로 반응 할 수 있습니다.
```
2 h⇌O (l) ⇌ h₃o + (aq) + Oh- (aq)
```
이는 일부 수 분자가 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (HALO+)을 기증하는 반면, 다른 물 분자는 수산화 이온 (OH-)이되기 위해 양성자를 수용한다는 것을 의미합니다.
* 평형 : 이 평형은 반응물 (물 분자)을 강력하게 선호한다는 것을 의미합니다.
* kw 상수 : 이들 이온의 농도 ([H+] [OH-])의 농도의 산물은 25 ℃에서 약 1.0 x 10^-14 인 KW라고 불리는 상수이다. 이 작은 값은 H+ 및 OH-의 농도가 매우 작음을 나타냅니다.
요약 :
순수한 물은 제한된 자기 이온화로 인해 자유 이온이 거의 포함되어 있기 때문에 전기의 나쁜 전도제입니다. 일부 이온이 존재하지만 매우 낮은 농도로 존재하므로 전기가 흐르기가 어렵습니다.
중요한 참고 : 물의 불순물은 전도도를 크게 증가시킬 수 있습니다. 소량의 용해 된 염이나 산조차도 존재하는 이온의 수를 극적으로 증가시켜 물이 훨씬 더 나은 도체가 될 수 있습니다. 예를 들어 수돗물이 순수한 물보다 훨씬 나은 지체 인 이유입니다.
