1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
al (OH) + 3HCL → alcl₃ + 3H₂O
2. 각 반응물 및 생성물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* al (OH)) :26.98 (al) + 3 * (16.00 (O) + 1.01 (h)) =78.00 g/mol
* HCL :1.01 (H) + 35.45 (CL) =36.46 g/mol
* alcl₃ :26.98 (al) + 3 * 35.45 (cl) =133.33 g/mol
3. 주어진 질량을 두더지로 변환하십시오.
* Al (OH)의 몰 (OH) ₃ =385 g / 78.00 g / mol =4.94 mol
* HCL의 두더지 =256 g / 36.46 g / mol =7.02 mol
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 : Al (OH)의 1 몰마다 3 몰의 HCl이 필요합니다.
* 사용 가능한 두더지를 필요한 비율 :
* 우리는 4.94 몰의 Al (OH) ₃를 가지고 있으며, 이는 4.94 mol * 3 =14.82 몰의 HCL이 필요합니다.
* 그러나 우리는 7.02 몰의 HCl 만 있습니다.
* 결론 : HCL은 모든 al (OH) ₃와 완전히 반응하기에 충분하지 않기 때문에 제한 반응물입니다.
5. alcl₃ :의 이론적 수율을 계산하십시오
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. HCl의 3 몰은 1 몰의 알클로 생성된다.
* 생산 된 알클의 두더지를 계산합니다. 7.02 mol Hcl * (1 mol alcl₃ / 3 mol Hcl) =2.34 mol alcl₃
* 알클의 두더지를 그램으로 변환 : 2.34 mol alcl al * 133.33 g/mol =312 G alcl₃
답 : 당신은 대략 312 그램을 얻습니다 385g의 Al (OH) ₃ ₃ ₃ 256 g의 HCl을 반응하는 경우 Alcl₃. 이 반응에서 제한 반응물은 HCl이다.
