기본 이해
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자 (고귀한 가스와 같은)가있는 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다. 수소는 예외이며 외부 껍질에 두 개의 전자 만 필요합니다.
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자는 원자가 전자라고하며 결합에 관여하는 전자입니다.
암모니아의 경우 (nh₃)
1. 질소 (N) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 3 개의 전자가 더 필요합니다.
2. 수소 (H) : 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 듀엣 (2 개의 전자)을 달성하려면 전자가 1 개 더 필요합니다.
3. 공유는 돌보고 있습니다 : 질소는 3 개의 원자가 전자를 3 개의 수소 원자와 공유합니다. 각 수소 원자는 단일 전자를 질소와 공유합니다. 이것은 전자가 원자 사이에 공유되는 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
4. 안정적인 껍질 : 전자를 공유함으로써 질소는 3 개의 전자를 얻어 외부 쉘 (안정적인 옥틴)에서 8에 도달합니다. 각 수소 원자는 1 개의 전자를 얻고 외부 쉘 (안정적인 듀엣)에서 2에 도달합니다.
시각적 표현
루이스 구조로 이것을 시각화 할 수 있습니다.
시간
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n -h
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시간
* 라인은 공유 전자 쌍 (공유 본드)을 나타냅니다.
* 질소에는 주변에 8 개의 전자가 있습니다 (3 개의 공유 쌍 및 1 개의 고독 쌍).
* 각 수소에는 주변에 2 개의 전자가 있습니다.
키 테이크 아웃
암모니아는 전자가 질소와 3 개의 수소 원자 사이에 공유되는 공유 결합을 형성함으로써 안정적인 외부 껍질을 달성하여 질소의 옥트 규칙과 수소에 대한 듀엣 규칙을 충족시킨다.
