1. 수소 가스 (HAT)
* 가정 :
* 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm.
* 이상적인 가스 거동.
* 계산 :
* stp :에서 이상적인 가스의 어금니 부피 22.4 L/mol
* 변환 : 1 cm³ =1 x 10⁻⁶ l
* h₂의 두더지 : (1 x 10) l) / (22.4 l / mol) =4.46 x 10 ⁻⁸ mol
* h :의 원자 (4.46 x 10 x mol) * (2 개의 원자/분자) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) ≈ 5.37 x 10¹⁶ 원자
2. 수소 원자 (H)
* 가정 :
* 모든 수소는 개별 원자로 존재합니다 (HAL 분자가 아님).
* 우리는 원자 수소의 밀도를 알아야합니다. 이는 반응성으로 인해 간단하지 않습니다.
* 계산 :
* 원자 수소의 밀도 : 이를 위해서는 실험 데이터 또는 이론적 계산이 필요하며 수소 가스의 밀도보다 훨씬 낮을 수 있습니다.
* 원자 수소의 1 cm³ 질량 : (원자 수소의 밀도) x (1 cm³)
* 원자 수소의 두더지 : (질량) / (수소 원자 질량)
* h :의 원자 (MOLES) * (6.022 x 10²³ 원자/mol)
중요한 메모 :
* 원자 수소는 극도로 반응적이고 수명이 짧습니다. 정상적인 조건에서 안정적인 형태의 수소가 아닙니다.
* 원자 수소의 밀도는 원자 수를 계산하는 데 중요합니다. 특정 밀도가있는 경우 위에서 설명한 단계를 사용할 수 있습니다.
특정 시나리오를 염두에두고있는 경우 알려 주시면 원자 수를보다 정확하게 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
