1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
B₂H₂ + 3O → B₂O₃ + 3H₂O
2. Diborane (b₂h₆)과 산소 (O₂) 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 b₂h₆가 3 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 반응하는 디보 레인의 두더지를 계산하십시오 :
* 우리는 15.0 몰의 O₂가 있습니다.
* 두더지 비율을 사용하여 15.0 몰 O ₂ * (1 몰 B₂H₆ / 3 몰 O ₂) =5.0 몰 B₂H₆
4. Diborane의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* BolarH₆의 몰 질량은 (2 * 10.81 g/mol) + (6 * 1.01 g/mol) =27.66 g/mol입니다.
* 5.0 Moles besh₆ * (27.66 g/mol) =138.3 g b ₂H₆
따라서 15.0 몰의 산소를 이용할 수 있으면 138.3 그램의 디보 레인이 반응합니다.
