이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 금속 결합 : 금속은 외부 껍질에 전자를 느슨하게 유지하는 경향이 있습니다. 이 전자는 쉽게 비편 재화되므로 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전기 양성 특성 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 전자 구성 : 금속에는 일반적으로 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)가 거의 없으므로 손실이 더 쉬워집니다.
다음은 전자 (금속)를 쉽게 잃는 요소의 몇 가지 예입니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS), 프랑크 (FR)
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 베릴륨 (BE), 마그네슘 (MG), 칼슘 (CA), 스트론튬 (SR), 바륨 (BA), 라듐 (RA)
* 전이 금속 : 구리 (Cu), 철 (Fe) 및 금 (AU)과 같은 많은 전이 금속도 쉽게 전자를 잃습니다.
참고 : 주기적인 테이블에서 그룹을 내려 가면서 (원자 크기 및 차폐 효과가 증가함에 따라) 전자를 잃는 경향은 증가하고 (핵 전하 증가로 인해) 기간에 걸쳐 움직일 때 감소합니다.
