NaCl (염화나트륨) :
* 이온 결합 : NaCl은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력으로 구성됩니다. 이 강력한 이온 결합은 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융점 : NaCl의 강한 이온 결합은 매우 높은 융점 (801 ° C)을 제공합니다. 이것은 실온에서 고체 상태를 유지한다는 것을 의미합니다.
* 중요한 분자간 힘 : 고체 상태에 있으면 이온은 단단한 격자 구조에 잠겨 있습니다. 실온에서 이들 이온 사이에 유의 한 분자간 힘은 없다.
CH4 (메탄) :
* 공유 결합 : 메탄은 탄소와 수소 원자 사이의 공유 결합을 갖는 분자이다. 이러한 결합은 강력하지만 이온 성 결합만큼 강하지는 않습니다.
* 낮은 용융점 : 메탄은 약한 공유 결합으로 인해 훨씬 낮은 융점 (-182.5 ° C)을 갖는다. 이것은 실온에서 가스로 존재 함을 의미합니다.
* 약한 런던 분산 세력 : 메탄에 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력입니다. 이들은 분자 내의 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적이고 유도 된 쌍극자입니다.
요약 :
NaCl의 강한 이온 결합은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하며, 융점이 높고 실온에서 고체 상태가 발생합니다. 대조적으로, CH4의 약한 공유 결합 및 약한 분자간 힘은 실온에서 가스로 존재할 수있게한다.
