1. 황산의 몰 질량을 계산하십시오 (HASSO₄) :
* H :1.01 g/mol (x 2 =2.02 g/mol)
* S :32.07 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)
* 총 몰 질량 :2.02 + 32.07 + 64.00 =98.09 g/mol
2. 황산 몰의 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =1.50 g / 98.09 g / mol =0.0153 mol
3. 황산의 몰 농도를 계산하십시오 :
* 농도 =두더지 / 부피
* 농도 =0.0153 mol / 0.500 dm³ =0.0306 mol / dm³
4. 수소 이온 농도를 결정하십시오 :
* 황산은 강한 디 프로산으로 분자 당 2 개의 수소 이온 (H⁺)을 방출한다는 것을 의미합니다.
따라서, 수소 이온 농도는 황산의 몰 농도의 두 배이다.
* [h⁺] =2 x 0.0306 mol/dm³ = 0.0612 mol/dm³
따라서, 용액의 수소 이온 농도는 0.0612 mol/dm³이다.
