1. 더 많은 제품을 얻기 위해 :
* 수율 증가 : 화학자는 제품으로 평형을 이동시킴으로써 더 많은 양의 원하는 제품을 얻을 수 있습니다. 이것은 제품이 가치가 있거나 시작 재료가 비싸지 않은 반응에 특히 중요합니다.
* 효율성과 비용 효율성 : 전진 반응을 선호하면 프로세스를보다 효율적으로 만들 수 있으며, 원하는 양의 제품을 생산하기 위해 시간과 자원이 줄어 듭니다.
2. 반응을 제어하려면 :
* 완전성 : 평형을 생성물 측면으로 멀리 밀어함으로써, 반응은 완료로 이어질 수 있으며, 남은 반응물의 양을 최소화하고 원하는 생성물이 주요 결과임을 확인한다.
* 부작용 방지 : 평형을 이동시키는 것은 때때로 바람직하지 않은 부작용을 억제하여 더 순수하고 더 바람직한 제품으로 이어질 수 있습니다.
3. 특정 목표 달성 :
* 동역학 제어 : 경우에 따라 원하는 제품은 다른 제품보다 빠르게 형성 될 수 있습니다. 전방 반응을 선호하는 조건을 조정함으로써 화학자들은 운동 제품이 주요 제품임을 보장 할 수 있습니다.
* 열역학적 제어 : 반응에 여러 생성물이있는 경우, 열역학적 생성물 (가장 안정적인 제품)은 낮은 온도에서 형성된 제품이 아닐 수 있습니다. 전방 반응을 선호하기 위해 조건을 조정함으로써, 열역학적 생성물이 선호 될 수있다.
전진 반응을 선호하는 일반적인 방법 :
* 온도 : 온도를 높이면 흡열 반응 (열을 흡수)을 선호하며, 이는 종종 전진 반응입니다.
* 압력 : 압력을 증가 시키면 몰수 가스가 적은 반응을 선호합니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키거나/또는 생성물의 농도를 감소시키는 것은 전진 반응을 선호합니다.
* 촉매 : 촉매는 순방향 및 역 반응 속도를 높일 수 있지만, 전방 반응의 속도를 선택적으로 증가시켜 제품에 대한 평형을 효과적으로 이동시킬 수 있습니다.
화학 평형의 원리와 그 영향에 영향을 미치는 요인을 이해함으로써, 화학자들은 반응 조건을 효과적으로 조작하여 전진 반응을 선호하고 원하는 결과를 달성 할 수 있습니다.
