기체 상태 :
* 약한 분자간 힘 : 가스 분자는 그들 사이에 매우 약한 매력을 가지고 있습니다.
* 높은 운동 에너지 : 가스 분자는 모든 방향으로 빠르고 무작위로 움직입니다.
* 큰 분자간 거리 : 가스 분자는 멀리 떨어져 있으며 많은 양을 차지합니다.
* 압축 가능 : 분자 사이에 빈 공간이 많기 때문에 가스는 쉽게 압축됩니다.
* 고정 모양 또는 부피 없음 : 가스는 용기의 모양과 부피를 취합니다.
액체 상태 :
* 더 강한 분자간 힘 : 액체 분자는 가스 분자보다 더 강한 매력을 가지고 있습니다.
* 보통 운동 에너지 : 액체 분자는 가스 분자보다 더 천천히 무작위로 움직입니다.
* 작은 분자 간 거리 : 액체 분자는 가스 분자보다 더 가깝습니다.
* 비압체 : 분자가 이미 서로 가깝기 때문에 액체는 압축하기가 어렵습니다.
* 고정 볼륨이지만 고정 된 모양은 없습니다 : 액체는 용기의 모양을 취하지 만 일정한 부피를 유지합니다.
주요 차이점 :
* 분자간 힘 : 주요 차이점은 분자간 힘의 강도에 있습니다. 가스는 매우 약한 힘을 가지며 액체는 더 강한 힘을 가지고 있습니다.
* 분자 배열 : 가스 분자는 멀리 떨어져 있고 무작위로 움직이며, 액체 분자는 서로 더 가깝고 더 체계적인 배열을 갖습니다.
* 압축성 : 가스는 분자간 거리가 크기 때문에 쉽게 압축 할 수있는 반면 액체는 거의 압축 할 수 없습니다.
참고 : 화학적 조성은 동일하게 유지되는 반면, 분자 배열 및 상호 작용의 변화는 물질의 물리적 특성에 상당한 변화를 초래한다.
