헨리의 법칙 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 말합니다. 더 간단한 용어로, 액체 위의 가스의 압력이 높을수록 액체에 더 많은 가스가 용해됩니다.
다음은 이런 일이 발생하는 이유에 대한 고장입니다.
* 증가 된 압력력 가스 분자가 더 가깝게 가깝게 : 액체 이상의 가스의 압력을 증가 시키면 가스 분자를 함께 더 가깝게 짜냅니다.
* 액체 표면에서의 높은 농도 : 액체 표면에서의 이러한 증가 된 가스 분자 농도는 가스 분자와 액체 분자 사이의 더 빈번한 충돌을 초래한다.
* 가스 용해율 증가 : 충돌이 증가하면 액체에 용해되는 가스 분자 속도가 높아집니다.
예 :
* 탄산 음료 : 탄산 음료의 피즈는 용해 된 이산화탄소 가스 때문입니다. 이 음료를 병에 넣는 데 사용되는 고압은 상당한 양의 CO2를 액체에 강요합니다. 병을 열면 압력이 떨어지고 용해 된 CO2가 탈출하여 거품을 형성합니다.
* 심해 다이빙 : 다이버가 깊은 깊이로 내려 가면 압력이 증가합니다. 이로 인해 호흡하는 공기에서 더 많은 질소 가스가 생겨 혈액에 녹습니다. 다이버가 너무 빨리 올라가면 압력이 떨어지고 용해 된 질소 가스는 혈액에 기포를 형성하여 감압 질병 또는 "굽힘"이라는 상태로 이어집니다.
키 포인트 :
* Henry의 법칙은 액체와 화학적으로 반응하지 않는 가스에 적용됩니다.
* 액체에서 가스의 용해도는 또한 온도에 의해 영향을받습니다. 일반적으로 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
전반적으로, 압력은 액체에 용해 될 수있는 가스의 양을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 이 관계를 이해하는 것은 화학, 생물학 및 공학을 포함한 많은 분야에서 중요합니다.
