이유는 다음과 같습니다.
* Boyle의 법칙 : 이 법은 가스의 부피가 일정한 온도를 가정하여 압력에 반비례한다고 말합니다. 이 관계는 다음과 같이 표현된다 : p₁v₁ =p₂v₂
* 고귀한 가스 : 이들은 주기성 테이블의 그룹 18의 요소이며, 전체 외부 전자 껍질로 인한 불활성으로 유명합니다. 그것들은 모나상 가스로 존재합니다.
* 이상적인 가스 행동 : 고귀한 가스, 특히 온화한 온도와 압력에서 이상적인 가스는 이상적인 가스에 매우 가깝게 작동합니다. 이상적인 가스는 Boyle의 법칙을 포함하여 가스 법을 완벽하게 따르는 이론적 실체입니다.
키 포인트 :
* 모나상 성질 : 고귀한 가스는 단일 원자로 존재하므로 분자간 힘 (이상적인 가스 거동에서 벗어날 수 있음)은 무시할 수 있습니다.
* 낮은 원자 간 상호 작용 : 고귀한 가스는 비극성 특성으로 인해 런던 분산 힘이 매우 약합니다. 이것은 그들의 분자가 크게 독립적으로 행동한다는 것을 의미합니다.
따라서 고귀한 가스는 일반적으로 특히 중간 정도의 조건에서 Boyle의 법칙을 매우 정확하게 따릅니다. 그러나 매우 높은 압력이나 저온에서는 고귀한 가스조차도 이상적인 행동과의 편차를 보일 수 있습니다.
