이유는 다음과 같습니다.
* 루이스 구조 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소는 6을 가지고 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 삼중 결합을 형성합니다. 이것은 산소 원자에 하나의 고독한 쌍을 남깁니다.
* 혼성화 : 탄소 원자는 SP 하이브리드 화를 겪는데, 이는 2 개의 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 하나의 및 1 개의 p 궤도를 사용한다는 것을 의미한다. 이 SP 궤도는 180도 떨어져 있으며 선형 기하학을 초래합니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (Valence Shell Electron Pair 반발) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열 할 것이라고 예측합니다. CO에는 두 개의 전자 그룹 (삼중 결합 및 산소의 고독 쌍)만이 있으며, 이는 탄소 원자의 반대쪽에 위치하여 선형 모양을 초래합니다.
따라서, Co의 분자 형상은 180 도의 결합 각인을 선형이다.
