산-염기 반응 및 순 이온 방정식
산-염기 반응은 산에서 염기로 양성자 (H+)의 전달을 포함한다. 순 이온 방정식은 반응에 직접 관여하는 종에만 초점을 둔 화학 반응의 단순화 된 표현입니다. 그것들과의 관계는 다음과 같습니다.
1. 강산과 염기를 식별하십시오 :
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화 (예를 들어, HCL, HBR, HI, HNO3, H2SO4, HCLO4).
* 강한베이스 : 그룹 1 및 2 수산화물 (예를 들어, NaOH, KoH, CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2).
2. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
* 강산 및 염기 : 그것들을 용액의 이온으로 표현하십시오.
* 약산 및 염기 : 그것들을 해제되지 않은 분자로 표현하십시오.
* 소금 : 가용성이있는 경우 이온으로 표현하십시오. 그렇지 않으면 고체로 표시하십시오.
3. 관중 이온을 식별하십시오 :
* 관중 이온 : 완전한 이온 방정식의 양쪽에 나타나고 반응에 참여하지 않는 이온.
4. 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
* 전립선 이온 방정식에서 관중 이온을 제외하십시오.
* 제품을 형성하기 위해 반응하는 종만 포함하십시오.
예 :
반응 : HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
완전한 이온 방정식 : H + (AQ) + Cl- (AQ) + Na + (AQ) + OH- (AQ) → NA + (AQ) + CL- (AQ) + H2O (L)
순 이온 방정식 : H + (aq) + OH- (aq) → H2O (L)
설명 :
* HCL과 NAOH는 강산과 염기이므로 이온으로 작성됩니다.
* NaCl은 가용성 소금이므로 이온으로 작성되었습니다.
* H2O는 액체이며 이온화되지 않으므로 H2O (L)로 기록됩니다.
* Na+와 Cl-는 전수 이온 방정식의 양쪽에 나타나기 때문에 관중 이온입니다.
* 순 이온 방정식은 물을 형성하기 위해 H+와 OH- 사이의 반응만을 보여줍니다.
키 포인트 :
* 순 이온 방정식은 양성자 전달에 중점을 둔 산-염기 반응의 필수 화학을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 그들은 H+와 OH- 사이의 반응의 산물로 물의 형성을 강조합니다.
* 산-염기 반응의 생성물을 예측하고 용액의 pH를 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
참고 : 모든 산-염기 반응이 강산과 염기를 포함하는 것은 아닙니다. 약산 또는 염기와의 반응은 순 이온 방정식의 관련 종을 식별하기 위해 다른 접근법이 필요합니다.
