1. 루이스 구조
* 탄소 (C) : 4 원자가 전자
* 산소 (O) : 6 원자가 전자
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 수소 (H) : 1 원자가 전자
요소의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
기음
/ \ \
NH2 NH2
```
2. 결합 전자 계수
* 각 단일 본드 : 2 개의 전자
* 각 이중 결합 : 4 개의 전자
* 총 결합 전자 : (4 개의 단일 결합 * 2 전자/본드) + (1 이중 결합 * 4 전자/본드) =12 전자
3. 총 원자가 전자를 계산하십시오
* 총 원자가 전자 : (1 탄소 * 4 전자) + (1 산소 * 6 전자) + (2 질소 * 5 전자) + (4 수소 * 1 전자) =24 전자
4. 비 결합 전자 계산
* 결합 전자 : 총 원자가 전자 - 결합 전자 =24 전자 - 12 전자 =12 전자
5. 비 결합 전자의 분포
* 산소 : 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)
* 각 질소 : 1 론 쌍 (2 개의 전자)
따라서 요소에는 12 개의 비 결합 원자가 전자가 있습니다.
