이유는 다음과 같습니다.
* 산은 양성자 공여자입니다 : 산은 양성자 (H+)를 기증하는 능력에 의해 정의된다. 산이 물에 용해되면 수소 이온을 방출합니다.
* 히드로 늄 이온 : 수소 이온 (H+)은 물 분자 (H2O)와 쉽게 조합하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 이것은 용액의 수소 이온의 실제 형태입니다.
* 증가 된 H+ 농도 : 산에 의한 H+ 이온의 방출은 용액에서 히드로 늄 이온 (H3O+)의 농도를 증가시켜 산성으로 만듭니다.
예 :
염산 (HCL)은 강산입니다. 물에 용해되면 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
```
HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
```
H+ 이온은 물 분자와 반응하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다.
```
H+ (AQ)+ H2O (L) → H3O+ (AQ)
```
이 과정은 용액에서 과량의 H+ 이온 (또는 더 정확하게 H3O+ 이온)으로 이어져 산성으로 만듭니다.
