일반적인 유형의 유기 반응- 치환 및 첨가 반응

유기 화합물을 의미하는 화학 반응은 유기 반응이라고합니다.

다른 유형의 유기 반응은 다음과 같습니다.- 첨가 반응, 제거 반응, 치환 반응, 경계 반응, 재 배열 반응, 광화학 반응 및 산화 환원 반응. 또한 새로운 유기 분자 구축에도 사용됩니다. 플라스틱, 식품 활동 및 약물과 같은 많은 인공적인 것들의 생산은 유기 반응에 달려 있습니다.

다른 유형의 유기 반응 :-

모든 유기 반응은 다른 유형으로 분류됩니다.

1. 치환 반응-

치환 반응은 다른 그룹에 의해 치환 된 하나의 화합물의 기능적 그룹을 갖는 것으로 설명 될 수있다. 그것은 또한 하나의 분자 또는 화합물의 원자를 다른 분자 또는 입자로 대체하는 반응으로 정의된다.

공격 지표의 특성에 따라 치환 반응은 두 가지 유형으로 더 나뉩니다 :친 핵성, 전자성 및 자유 라디칼.

• 친 핵성 치환 반응-

공격 지표는 친 핵성이지만, 치환 반응은 친 핵성 치환 반응으로 알려져있다. 이러한 반응은 일반적으로 알킬 할라이드입니다.

친 핵성 치환 반응의 메커니즘 :

두 가지 유형의 친 핵성 치환은 -

SN2 (치환, 친 핵성 이질성)

SN1 (치환 핵성 단 분자)

• 전자 성 치환 반응-

화합물에 부착 된 기능 그룹이 전기성에 의해 변화되는 화학 반응. 변위 활성 그룹은 수소 원자입니다.

• 자유 라디칼 치환 반응-

자유 라디칼 치환 반응의 공격 지표는 자유 라디칼입니다. 이러한 반응은 고온에서 또는 UV 방사선의 존재에서 발생합니다.

1. 시작-이 시점에서 자유 라디칼이 형성됩니다.
2. 전파-이 시점에서 전파 단계는 연쇄 반응의 '사슬'구성 요소를 설명합니다.
3. 종결-이 시점에서, 두 개의 자유 라디칼 종이 서로 반응하여 안정적이고 비- 라디칼 부가들을 형성합니다.

치환 반응의 예

CH3CL의 하이드 록실 이온 반응 :

메틸 클로라이드가 하이드 록실 이온과 반응 할 때, 우리는 메탄올을 생성물로 얻습니다. 반응은-

조건

1. 실험 중 온도는 낮거나 실내 온도이어야합니다.
2. 용액은 물과 같은 수성 상태에 있어야합니다.
3. 강한 기지가 취해지면 희석해야합니다. Naoh가 복용하면 할로겐화 가능성을 피하기 위해 희석해야합니다.

첨가 반응

첨가 반응의 주요 특징

• 이중 또는 삼중 결합의 형성으로 이어지는 원자가 추가 될 때마다 추가 반응이라고합니다.
.
• 이러한 반응은 불포화 분자 (이중 또는 삼중 결합을 갖는 탄화수소)와 관련이 있습니다.
• 반응이 완료된 후 잔류 반응물이나 제품이 남아 있지 않습니다.

첨가 반응의 예

로 분류 될 수 있습니다.
• 자유 라디칼 첨가 반응 및
• 사이클로 addition 반응

1. 전자 첨가 반응-

2. 친 핵성 첨가 반응-

3. 자유 라디칼 첨가 반응-

1. 개시 :이 시점에서 자유 라디칼이 형성됩니다.
2. 전파-이 시점에서 전파 단계는 연쇄 반응의 '체인'성분을 설명합니다.
3. 종결-이 시점에서, 두 개의 자유 라디칼 종이 서로 반응하여 안정적이고 비- 라디칼 부가들을 형성합니다.

제거 반응-

1. β- 제거 반응 :

2. α- 제거 반응 :

결론 :