* 탄소 (C) 일반적으로 4 개의 결합을 형성합니다.
* 수소 (H) 일반적으로 하나의 유대를 형성합니다.
CH2에서는 탄소가 두 개의 채권 만 가지고 있으며, 불만족스러운 두 개의 밸런스가 남습니다. 이것은 분자를 반응성이 높고 불안정하게 만듭니다.
가능한 시나리오 :
* 카르 벤 : CH2는 카르 벤 (Carbene)이라는 고도로 반응성이 높은 중간체로 존재할 수 있습니다. 카벤은 수명이 짧고 매우 불안정합니다.
* 더 큰 분자의 일부 : CH2는 탄소 원자가 원자가의 원자가에 결합하여 원자가 요구 사항을 충족시키는 더 큰 분자의 일부일 수있다. 예를 들어, 알켄 (Ethene, C2H4) 또는 더 큰 유기 화합물의 일부일 수 있습니다.
몰 질량 :
마치 CH2의 몰 질량을 마치 안정적인 분자 인 것처럼 계산하려면 탄소와 수소의 원자 질량을 추가 할 것입니다.
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 수소 (H) :1.01 g/mol
CH2의 몰 질량 =12.01 g/mol + (1.01 g/mol x 2) = 14.03 g/mol
중요한 참고 : CH2는 그 자체로 안정적인 분자가 아니라는 것을 기억하십시오. 어금니 질량 계산은 이론적이며 해당 공식을 가진 실제 물질에는 적용되지 않습니다.
