특정 이온의 평형 전위를 계산하는 데 사용되는 방정식은 누구입니까?

방정식은 다음과 같습니다.

e _이온 =(rt/zf) * ln ([Ion] out /[ION] _in )

어디:

* e _이온 이온의 평형 전위 (MV)

* r 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 j/mol · k)

* t 절대 온도 (켈빈)

* z 이온의 원자가 (예 :Na +의 경우 +1, cl-의 경우 -1)입니다.

* f 파라데이의 상수 (96,485 c/mol)

* [이온] out 세포 외부의 이온의 농도입니다

* [이온] in 세포 내부의 이온의 농도입니다

Nernst 방정식이 우리에게 말하는 것 :

* 이온의 평형 전위는 막을 가로 질러 해당 이온의 순 이동이없는 막 전위입니다.

* 막을 가로 지르는 이온의 농도 구배에 의해 결정됩니다.

* 농도 구배가 클수록 평형 전위가 클수록.

* 방정식은 세포 기능에 대한 이온 구배 유지의 중요성을 강조합니다.

중요한 메모 :

* Nernst 방정식은 단순화 된 모델이며 다른 이온에 대한 막의 투과성을 고려하지 않습니다.

* 실제로, 막 전위는 다수의 이온의 결합 된 효과에 의해 결정되며, Goldman-Hodgkin-Katz (GHK) 방정식은이 경우 더 정확합니다.

* Nernst 방정식은 개별 이온의 평형 전위와 전체 막 전위에 대한 기여를 이해하는 데 특히 유용합니다.