이유는 다음과 같습니다.
* 촉매 과정에서 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다.
* 활성화 에너지 반응물이 충돌하고 제품을 형성하는 데 필요한 최소 에너지량입니다.
촉매는 낮은 활성화 에너지 를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. . 이것은 다음을 의미합니다.
* 더 많은 분자는 반응하기에 충분한 에너지를 가지고있다 : 주어진 온도에서, 더 많은 반응물 분자는 낮은 활성화 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 것이다.
* 더 빠른 반응 속도 : 성공적인 충돌의 수가 증가하면 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
본질적으로, 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않는다 (평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양). 그들은 단지 반응이 평형에 도달하게합니다.
