그룹 1 요소의 반응성 :그룹 다운
알칼리 금속으로도 알려진 그룹 1 요소는 단일 원자가 전자로 인해 반응성이 높습니다. 그룹을 내려 가면 반응성이 증가합니다 . 이 추세는 몇 가지 요인으로 설명 할 수 있습니다.
1. 원자 반경 : 원자 반경이 그룹을 낮추고 있습니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있고 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다. 결과적으로,이 전자는 더 쉽게 손실되어 요소가 더 반응성이 높습니다.
2. 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 원자 반경이 커지고 핵 인력이 약화되어 그룹을 감소시킵니다. 이는 원자가 전자를 제거하는 것이 더 쉬워져 반응성이 더욱 증가 함을 의미합니다.
3. 전기 양성 : 전기 양성은 원자가 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 경향을 말합니다. 원자 크기가 커지고 가장 바깥 쪽 전자의 핵이 약해져서 그룹을 증가시킵니다. 이 향상된 전기 양성은 반응성을 촉진합니다.
예 :
리튬 (LI)은 그룹에서 가장 반응성이 낮고, 세슘 (CS)은 가장 반응성이 높습니다. 이러한 반응성의 차이는 물과의 반응에서 명백히 나타납니다. 리튬은 물과 천천히 반응하여 수소 가스를 생성하는 반면 세움은 폭발적으로 반응합니다.
예외 :
일반적인 추세는 그룹의 반응성이 증가하지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 가장 무거운 알칼리 금속 인 Francium (FR)은 세슘보다 훨씬 반응성이 높을 것으로 예상되지만 희귀 성과 방사능은 연구하기가 어렵습니다.
요약 :
그룹 1 요소의 반응성은 원자 반경 증가, 이온화 에너지 감소 및 전기 영양성과 같은 요소로 인해 그룹을 낮추고 있습니다. 이 추세는 세슘과 같은 더 무거운 알칼리 금속을 매우 반응성으로 만들고 다양한 응용 분야에서 매우 유용하게 만듭니다.
