1. 양자화 된 에너지 수준 : Bohr의 모델은 원자의 전자가 구체적이고 개별적 인 에너지 수준만을 차지할 수 있다고 가정합니다. 이 수준은 양자화되므로 특정 고정 값 만 가질 수 있습니다.
2. 전자 전이 : 전자가 에너지를 흡수하면 (예를 들어, 열 또는 빛에서) 더 낮은 에너지 수준에서 더 높은 수준으로 점프합니다. 이것을 여기라고합니다.
3. 방사선 배출 : 흥분된 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 돌아 오면 전자기 방사선 형태 (빛)의 형태로 흡수 된 에너지를 방출합니다. 두 레벨 사이의 에너지 차이는 방출 된 빛의 주파수 (및 색상)을 결정합니다.
4. 라인 스펙트럼 : Bohr의 모델의 불연속 에너지 수준은 원자가 특정 특성 주파수에서 빛을 방출하여 연속 스펙트럼이 아닌 라인 스펙트럼을 생성하는 이유를 설명합니다. 각 요소는 고유 한 에너지 레벨 배열로 인해 고유 한 스펙트럼 서명이 있습니다.
Bohr 모델의 한계 :
* 수소로 제한 : Bohr의 모델은 전자가 하나만있는 수소 원자에 적합하지만 여러 전자가있는 원자의 스펙트럼을 정확하게 예측하지 못합니다.
* 미세 구조에 대한 설명 없음 : 전자 스핀 및 궤도 각 운동량의 상호 작용으로 인해 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명 할 수 없습니다.
* 전자 스핀 : Bohr의 모델은 전자의 고유 스핀을 설명하지 않습니다.
* 양자 역학 : Bohr의 모델은 고전적인 모델이며 양자 역학에 의해 설명 된 바와 같이 전자의 파동 입자 이중성을 완전히 포착하지 않습니다.
현대의 이해 :
현대 양자 역학은 원자 구조 및 방사선 방출에 대한보다 정확하고 완전한 설명을 제공합니다. 전자는 핵 주변의 특정 영역에서 발견 될 확률을 갖는 파동 기능으로 전자를 설명합니다. Bohr의 모델은 더 이상 주요 프레임 워크가 아니지만, 양자화 된 에너지 수준 및 전자 전이의 개념적 토대는 여전히 관련이 있습니다.
