1. 각 화합물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* n₂o (아산화 질소) :
-N :2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol
-O :16.00 g/mol
- 총 :28.02 + 16.00 =44.02 g/mol
* sr (No₃) ₂ (스트론튬 질산염) :
-SR :87.62 g/mol
-N :2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol
-O :6 * 16.00 g/mol =96.00 g/mol
- 총 :87.62 + 28.02 + 96.00 =211.64 g/mol
* nh nno₃ (질산 암모늄) :
-N :2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol
-H :4 * 1.01 g/mol =4.04 g/mol
-O :3 * 16.00 g/mol =48.00 g/mol
- 총 :28.02 + 4.04 + 48.00 =80.06 g/mol
* hno> (질산) :
-H :1.01 g/mol
-N :14.01 g/mol
-O :3 * 16.00 g/mol =48.00 g/mol
- 총 :1.01 + 14.01 + 48.00 =63.02 g/mol
2. 각 화합물에서 질소의 질량 백분율을 계산하십시오 :
* n₂o : (28.02 g/mol n/44.02 g/mol n₂o) * 100% =63.65%
* sr (no₃) ₂ : (28.02 g/mol n/211.64 g/mol sr (No₃) ₂ 100% =13.24%
* nh nno₃ : (28.02 g/mol n/80.06 g/mol nh₄no₃) * 100% =35.00%
* hno> : (14.01 g/mol n/63.02 g/mol hno₃) * 100% =22.23%
결론 :
N (O (아산화 질소)는 질소의 질소 (63.65%)에 가장 많은 양의 질소 를가집니다.
