1. 질량 및 몰 질량 사용 :
* 공식 : 두더지 =질량 / 어금니 질량
* 설명 : 이것은 가장 일반적인 방법입니다. 주기율표에서 찾을 수있는 그램의 물질과 그램의 몰 질량 (몰당 그램)을 알아야합니다.
예 : 25 그램의 염화나트륨 (NACL)의 두더지 수는 얼마입니까?
* NaCl의 몰 질량 =22.99 g/mol (Na) + 35.45 g/mol (Cl) =58.44 g/mol
* 몰스 =25 g / 58.44 g / mol =0.427 몰스
2. 볼륨, 농도 및 Avogadro의 수를 사용하여 :
* 공식 : 두더지 =농도 x 부피
* 설명 : 이 방법은 솔루션에 사용됩니다. 용액의 농도 (일반적으로 몰/L) 및 리터의 용액의 부피를 알아야합니다.
예 : 250 ml의 0.5 m 포도당 용액의 두더지 수는 얼마입니까?
* ml로 변환 l :250 ml =0.25 L
* 몰스 =0.5 mol/l x 0.25 l =0.125 몰스
3. 이상적인 가스 법칙 사용 :
* 공식 : 두더지 =(압력 X 부피) / (R X 온도)
* 설명 : 이 방법은 가스에 사용됩니다. 가스의 압력, 부피 및 온도를 알아야합니다. R은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 L · ATM/mol · K).
* 모든 장치가 가스 상수와 일치하는지 확인하십시오.
예 : 25 ° C 및 1 atm에서 2.5 L의 가스에서 두더지의 수는 얼마입니까?
* ° C로 변환 :25 ° C + 273.15 =298.15 K
* Moles =(1 ATM x 2.5 L) / (0.0821 L · ATM / MOL · K X 298.15 K) =0.102 Moles
4. Avogadro의 수와 입자 수 사용 :
* 공식 : 두더지 =입자 수 / 아보 가드로 수
* 설명 : 이 방법은 원자, 분자 또는 다른 입자의 수를 알 때 사용됩니다. Avogadro의 숫자는 두더지 당 6.022 x 10^23 입자입니다.
예 : 1.2 x 10^24 탄소 원자에는 얼마나 많은 두더지가 존재합니까?
* MOLES =1.2 x 10^24 원자 / 6.022 X 10^23 원자 / mol =1.99 Moles
항상 단위를 확인하고 보유한 정보에 따라 적절한 공식을 사용해야합니다. .
