촉매 및 억제제 :반응 속도를 높이고 속도
촉매 및 억제제는 화학 반응의 속도에 큰 영향을 미치는 매혹적인 분자이다. 그들은 활성화 에너지 를 변경함으로써 이것을 달성합니다 (반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지), 과정에서 소비하지 않고. 그들이 어떻게 작동하는지에 대한 고장이 있습니다.
촉매 :
* 반응 속도 증가 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응 할 수있게한다.
* 메커니즘 : 이들은 반응물과 임시 중간체를 형성하여 결합 파괴 및 형성을 촉진하여 제품 형성이 더 빠릅니다.
* 소비되지 않음 : 촉매는 반응 후에 변경되지 않은 상태로 유지되며 여러 반응주기에 참여할 수 있습니다.
* 특이성 : 일부 촉매는 특정 반응 또는 반응물에 매우 특이적인 반면, 다른 촉매는 더 넓은 범위에서 작용할 수 있습니다.
억제제 :
* 반응 속도 감소 : 억제제는 반응에 필요한 활성화 에너지를 증가시켜 분자가 반응하기가 더 어려워집니다.
* 메커니즘 : 그들은 촉매의 활성 부위에 결합하여 반응물과의 상호 작용을 차단할 수있다. 대안 적으로, 이들은 반응물에 결합하여 반응에 참여하는 것을 방지 할 수있다.
* 유형 : 억제제는 가역적 (일시적으로 반응에 영향을 미치는)이거나 돌이킬 수 없을 수 있습니다 (반응을 영구적으로 방해 함).
예 :
* 촉매 : 생물학적 시스템의 효소, 촉매 변환기의 백금, 수소화 반응의 니켈.
* 억제제 : 일산화탄소 중독 (효소 시토크롬 C 산화 효소 억제제), 효소 활성을 차단하는 특정 약물.
요약 :
* 촉매 : 낮은 활성화 에너지, 속도 증가 반응 속도.
* 억제제 : 활성화 에너지를 증가시키고 반응 속도를 늦추십시오.
중요한 참고 : 촉매 및 억제제는 모두 다양한 화학 공정에서 필수적이다. 촉매는 산업 반응 및 생물학적 과정을 가속화하는 데 중요하며, 억제제는 반응 속도를 제어하거나 원치 않는 부작용을 방지하는 데 사용됩니다.
