* 반응은 일정한 속도로 발생하지 않습니다 : 화학 반응은 역동적 인 과정입니다. 다음과 같은 요인으로 인해 시간이 지남에 따라 비율이 변동될 수 있습니다.
* 반응물 농도 변화 : 반응물이 소비됨에 따라 반응 속도가 느려집니다.
* 온도 변화 : 더 높은 온도는 일반적으로 더 빠른 속도로 이어집니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 반응 속도를 높입니다.
* 제품 형성 : 경우에 따라 제품은 반응을 억제하거나 촉진 할 수 있습니다.
* 평균 속도는 스냅 샷을 제공합니다. 평균 속도는 특정 시간 간격에서 반응이 얼마나 빨리 진행되는지에 대한 일반적인 아이디어를 제공합니다. 다른 반응을 비교하거나 반응의 전반적인 진행을 연구하는 데 유용한 척도입니다.
* 순간 비율은보다 정확한 그림을 제공합니다. 특정 순간에 반응 속도에 대한보다 정확한 견해를 얻으려면 순간 속도 가 필요합니다. . 이것은 시간과 관련하여 반응물 또는 생성물의 농도의 유도체를 취함으로써 계산된다.
예 :
당신이 차를 운전하고 있다고 상상해보십시오. 10 분 여행에서 평균 속도를 계산할 수 있습니다. 이 평균 속도는 평균적으로 얼마나 빨리 여행했는지 알려주지 만, 그 시간 동안 다른 지점에서 속도를 내거나 속도를 늦추지 않았는지는 밝히지 않습니다.
마찬가지로, 화학 반응의 평균 속도는 일반적인 그림을 제공하지만 시간이 지남에 따라 반응 속도의 변동을 포착하지는 않습니다.
요약하면, 반응 속도가 평균 속도라는 것을 아는 것은 특정 기간 동안의 반응의 전체 속도를 나타내며 특정 순간의 속도는 아니라고 강조합니다.
