1. 원자 구조 :
* 나트륨 (NA) : 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [NE] 3S1이므로 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 실리콘 (si) : 14 개의 양성자와 14 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [NE] 3S2 3P2이며, 이는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 황 (s) : 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [NE] 3S2 3P4이며, 이는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 화학적 특성 :
* 나트륨 : 고도로 반응성 금속. 그것은 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온 (Na +)을 형성하여 강력한 환원제가되었습니다. 그것은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 생성합니다.
* 실리콘 : 메탈 로이드는 금속과 비금속 모두의 특성을 나타냅니다. 그것은 나트륨보다 덜 반응성이지만 산소 (이산화물 형성) 및 탄소 (실리콘 카바이드 형성)와 같은 다른 원소와 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 황 : 비금속. 그것은 2 개의 전자를 쉽게 얻어 -2 음이온 (S2-)을 형성하여 산화제가된다. 그것은 다른 원소와 공유 결합을 형성하여 이산화황 (SO2), 황산 (H2SO4) 및 황화물 (예 :철 황화물, FES)과 같은 화합물의 형성을 초래할 수 있습니다.
3. 물리적 특성 :
* 나트륨 : 부드럽고 은빛 흰색 금속, 낮은 융점.
* 실리콘 : 단단하고 부서지기 쉬운 짙은 회색 금속성, 높은 녹는 점.
* 황 : 노란색, 부서지기 쉬운 고체, 낮은 융점.
4. 발생 및 용도 :
* 나트륨 : 해수 및 소금 침전물에서 대량으로 발견됩니다. 수산화 나트륨 (NAOH), 염화나트륨 (NACL) 및 중탄산 나트륨 (NAHCO3)의 생산을 포함하여 다양한 산업 공정에 사용됩니다.
* 실리콘 : 지각에서 두 번째로 풍부한 요소. 유리, 반도체 (예 :트랜지스터 및 태양 전지) 및 세라믹의 필수 구성 요소.
* 황 : 자연적으로 퇴적물과 석유 및 가스 정제의 부산물로 발견되었습니다. 비료, 살충제 및 고무 불케화뿐만 아니라 황산, 중요한 산업 화학 물질 생산에 사용됩니다.
요약 :
나트륨, 실리콘 및 황은 다른 원자 구조로 인해 별개의 특성을 가진 원소입니다. 나트륨은 반응성이 높은 금속이고, 실리콘은 덜 반응성 메탈 로이드이며, 황은 비금속입니다. 이러한 차이는 각 요소에 대한 광범위한 사용 및 응용 프로그램으로 이어집니다.
