1. 화학적 공식을 결정하십시오 :
* Trifluoride는 3 개의 불소 원자가있는 화합물을 지칭합니다. 우리가 질소를 다루고 있기 때문에 화학적 공식은 nf₃ 입니다. (질소 트리 플루오 라이드).
2. nf₃ :의 몰 질량을 찾으십시오
* 질소 (N) :14.01 g/mol
* 불소 (F) :19.00 g/mol
* NF mass의 어금니 질량 =14.01 + (3 * 19.00) =71.01 g/mol
3. NF₃의 한 두더지에서 질소 질량을 계산하십시오 :
* 질소의 몰 질량은 14.01 g/mol입니다.
* NF₃의 몰 질량은 71.01 g/mol입니다.
* NF₃에서의 질소의 분획은 14.01 g/mol/71.01 g/mol =0.197입니다.
4. 1.78 몰의 NF₃에서 질소 질량을 계산하십시오 :
* 질소 질량 =(0.197) * (1.78 몰) * (71.01 g/mol) ≈ 24.9 그램
따라서 1.78 몰의 질소 트리 플루오 라이드에 약 24.9 그램의 질소가 존재합니다.
