이유는 다음과 같습니다.
* 액체는 비교적 비압축성이 없습니다. 가스와 달리 액체는 압력에 따라 상당한 부피 변화를 경험하지 않습니다. 이는 압력 증가가 용해 된 분자에 사용할 수있는 공간의 양에 큰 영향을 미치지 않음을 의미합니다.
* 분자간 힘은 지배적 인 요인입니다 : 다른 액체에서 한 액체의 용해도는 주로 분자 간 력 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘)에 의해 결정됩니다. 압력은 온도에 비해 이러한 힘에 훨씬 약한 영향을 미칩니다.
예외 및 고려 사항 :
* 고도로 극성 액체 : 어떤 경우에는, 특히 극성 액체의 경우 압력이 증가함에 따라 약간의 용해도 증가가 관찰 될 수 있습니다. 이것은 압력이 극성 분자 사이의 상호 작용을 약간 선호 할 수 있기 때문입니다.
* 매우 높은 압력 : 매우 높은 압력 (일반적으로 일상적인 상황에서 발생하지 않음)에서는 용해도 압력의 영향이 더욱 중요해질 수 있습니다.
* 액체에 용해 된 가스 : 액체 액체 용해도와 직접 관련이 없지만 압력은 액체에서 가스의 용해도에 상당한 영향을 미칩니다 (Henry 's Law).
요약 :
압력은 액체에서 액체의 용해도에 약간의 영향을 미칠 수 있지만, 일반적으로 온도 및 분자간 힘과 같은 인자의 영향에 비해 무시할 수 있습니다.
