끓는점 이해
끓는점은 물질이 액체에서 가스로 변하는 온도입니다. 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)의 강도에 영향을받습니다. 더 강한 IMF는 분리하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
분자간 힘의 유형
* 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 매우 강한 정전기 관광 명소입니다. 그것들은 이온 성 화합물에서 발견됩니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 (Van der Waals Forces) : 전자 분포의 일시적 변동으로 인한 모든 분자들 사이의 약한 일시적 관광 명소.
분자 분석
* na3p, naf, mgo : 이들은 모두 이온 성 화합물입니다. 이온 결합은 매우 강하기 때문에 끓는점이 높습니다.
* C2H2 (아세틸렌) : 이것은 공유 분자입니다. 일부 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 있지만 1 차 IMF는 런던 분산 힘입니다. 이것들은 상대적으로 약합니다.
결론
아세틸렌 (C2H2)은 가장 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘)을 가지므로 가장 낮은 비등 지점 를 가질 것입니다. 주어진 분자 중.
