* 리튬 (li) : 리튬은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃으면 헬륨과 유사한 안정적인 전자 구성과 함께 긍정적으로 하전 된 이온 인 Li로가됩니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자를 얻는 것은 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하여 Argon과 유사한 안정적인 전자 구성으로 음으로 하전 된 이온 Cl⁻입니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 인 Li⁺ 및 Cl⁻은 정전기력으로 인해 서로 끌어 당깁니다. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 .
* 클로라이드 리튬 (LICL) : li ⁺와 cl⁻ 사이의 강한 정전기 인력은 클로라이드 리튬 (LICL)이라는 안정적인 화합물을 형성한다. 공식 LICL은 하나의 클로라이드 이온에 결합 된 하나의 리튬 이온을 나타낸다.
여기 단순화 된 비유가 있습니다 :
하나는 북극이 있고 다른 하나는 남극이있는 두 개의 자석을 상상해보십시오. 그들은 반대의 극성 때문에 자연스럽게 서로를 끌어들입니다. 유사하게, 양으로 하전 된 리튬 이온과 음으로 하전 된 염화물 이온은 서로를 끌어 들이고 강한 결합을 형성한다.
키 포인트 :
* 전자의 손실과 게인은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 구동됩니다.
* 생성 된 이온은 정전기력에 의해 함께 유지되어 이온 성 화합물을 형성한다.
* 이온 결합을 형성하는 과정은 발열이므로 에너지를 방출합니다.
클로라이드 리튬은 배터리 및 의약품을 포함한 다양한 응용 분야에 사용되는 일반적인 소금입니다.
