1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2HCl (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → Bacl₂ (aq) + 2h₂o (l)
2. BA (OH) ₂ :의 두더지를 결정하십시오
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* BA (OH)의 두더지 (OH) ₂ =106 m × (54 mL / 1000 mL / L) =5.724 몰
3. 균형 방정식에서 화학량 론을 사용하십시오.
* 방정식에서, 2 몰의 HCL은 1 몰의 BA (OH) ₂와 반응한다.
* 따라서, HCl의 두더지가 필요하다 =2 × 몰의 BA (OH) ₂ ₂ =2 × 5.724 Moles =11.448 Moles
4. HCL의 부피를 계산하십시오 :
* 부피 (리터) =두더지 / 어금니
* HCL의 부피 =11.448 몰 / 110 M =0.104 L
5. 밀리리터로 변환 :
* HCL의 부피 =0.104 L × 1000 ml/l = 104 ml
따라서 54 ml의 106 m Ba (OH) ₂ 용액을 완전히 중화하려면 104 ml의 110 m HCl이 필요합니다.
