이유는 다음과 같습니다.
* 효소 및 활성화 에너지 : 효소는 화학 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매입니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추어이를 수행하는데, 이는 반응이 시작되는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
* 반응 속도 : 활성화 에너지를 낮추면 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가질 수있어 반응 속도가 빠릅니다.
* 평형 : 효소는 반응의 평형에 영향을 미치지 않습니다. 그들은 단순히 반응이 평형에 더 빨리 도달하게합니다.
본질적으로, 효소는 반응에 대한 "바로 가기"역할을하며, 궁극적 인 결과 (평형 위치)를 바꾸지 않고 더 빨리 진행할 수 있습니다. .
