법률 : K [아니오]^2 [H2]
이 요금 법률은 우리에게 다음과 같습니다.
* k : 속도 상수, 특정 온도에서 반응에 특이적인 값.
* [아니요]^2 : 제곱이없는 농도. 이는 반응 속도가 NO 농도의 제곱에 직접 비례 함을 나타냅니다.
* [H2] : H2의 농도. 반응 속도는 H2의 농도에 직접 비례한다.
NO :의 농도를 두 배로 늘 렸습니다
우리가 NO의 농도를 두 배로 늘리면 새로운 비율은 다음과 같습니다.
* k [2no]^2 [h2] =k (4 [no]^2) [h2] = 4k [no]^2 [h2]
결론 :
NO 의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 4 배 증가하면 4 가 증가합니다. . 이는 요금 법이 NO의 농도에 대해 제곱 항을 가지고 있기 때문입니다.
