1. 극성과 분자간 힘
* 알코올 : 알코올 (예 :에탄올)은 하이드 록실기 (-OH)를 함유한다. 이 그룹의 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이므로 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가 생성됩니다. 이러한 전하 분포의 차이는 알코올 분자를 극성으로 만듭니다.
* 탄화수소 : 탄화수소 (예 :메탄)는 전적으로 탄소 및 수소 원자로 구성됩니다. 탄소와 수소가 유사한 전기성을 갖기 때문에 이러한 결합은 상대적으로 비극성입니다. 이것은 탄화수소 분자를 비극성으로 만듭니다.
* 극성 용매 : 물과 같은 극성 용매는 또한 전기 음성 산소 원자로 인해 부분 양성 및 부분 음전하 분포를 갖는다.
2. "원리 처럼 녹인다
일반적인 경험의 규칙은 "마치 녹는 것처럼"입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 극성 물질은 극성 용매에 용해됩니다. 분자의 부분 전하는 쌍극자 쌍극자 힘과 수소 결합을 통해 상호 작용하여 혼합 할 수 있습니다.
* 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다. 비극성 분자는 약한 런던 분산 힘을 통해 상호 작용하며, 이는 혼합하기에 충분합니다.
3. 알코올이 물에 녹는 이유
알코올 중 히드 록실 그룹은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 이 강한 상호 작용은 알코올 분자의 탄화수소 부분과 물 분자 사이의 약한 힘을 극복합니다.
4. 탄화수소가 물에 녹지 않는 이유
탄화수소에는 극성 하이드 록실 그룹이 부족합니다. 물과의 유일한 상호 작용은 약한 런던 분산 세력을 통한 것입니다. 이 힘은 물 분자 사이의 강한 수소 결합을 극복하기에 충분히 강하지 않습니다. 결과적으로 탄화수소와 물은 비활성화 할 수 없습니다 (혼합하지 않음).
요약 : 알코올 중 극 하이드 록실기의 존재는 강한 수소 결합 상호 작용으로 인해 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 이 그룹이 부족한 탄화수소는 비극성을 유지하므로 물에 불용성이 있습니다.
