1. Bacl₂의 두더지를 계산하십시오 :
* Bacl₂의 몰 질량 : 137.33 g/mol (ba) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =208.23 g/mol
* BACL의 두더지 : (30 g) / (208.23 g / mol) =0.144 mol
2. 이온의 두더지 수를 결정하십시오 :
* 해리 : Bacl into은 하나의 ba²⁺ 이온과 2 개의 클로 이온으로 분리된다.
* BA²의 두더지 : 0.144 mol bacl4 * (1 mol ba²⁺ / 1 mol bacl₂) =0.144 mol ba²⁺
* Cl⁻의 두더지 : 0.144 mol bacl4 * (2 mol cl⁻ / 1 mol bacl₂) =0.288 mol cl⁻
3. 이온 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 번호 : 6.022 x 10²³ 이온/몰
* Ba²⁺ 이온의 수 : 0.144 mol * 6.022 x 10²³ 이온/mol =8.67 x 10²² 이온
* 클리온의 수 : 0.288 mol * 6.022 x 10²³ 이온/mol =1.73 x 10²³ 이온
4. 총 이온 수 :
* 총 이온 : 8.67 x 10²² 이온 + 1.73 x 10²³ 이온 = 2.60 x 10²³ 이온
따라서 30g의 Bacl₂에는 약 2.60 x 10²³ 이온이 있습니다.
