1. 전자 구성 :
* 불소 (F)에는 1s², 2S², 2P⁵의 9 개의 전자가 있습니다
* F 18에는 총 18 개의 전자가 있습니다.
2. 분자 궤도 다이어그램 :
* 시그마 (σ) 궤도 : 이들은 원자 궤도의 정면 겹침에 의해 형성됩니다.
* pi (π) 궤도 : 이들은 원자 궤도의 사이드 온 겹침에 의해 형성된다.
F₂에 대한 분자 궤도 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
σ2p* (안티본 딩)
π2p* (안티본 딩)
σ2p (결합)
π2p (결합)
σ2S* (안티본 딩)
σ2S (결합)
σ1S* (안티본 딩)
σ1S (결합)
```
3. 분자 궤도를 채우기 :
* 헌드의 통치와 Pauli 배제 원칙에 따라 에너지 증가 순서대로 궤도를 채우십시오.
* 18 개의 전자가 다음과 같이 궤도를 채 웁니다.
*σ1S² σ*1S² σ2S² σ*2S² σ2p² π2p⁴
4. 채권 순서 계산 :
* 결합 순서 =(결합 궤도의 전자 수 - 안티 본딩 궤도의 전자 수) / 2
* 결합 궤도 : σ2S, σ2p, π2p
* 안티 본딩 궤도 : σ*2s, σ*2p, π*2p
* 채권 순서 =(8-8) / 2 =0
따라서 f₂의 결합 순서는 1입니다.
참고 : 계산 된 결합 순서는 0이지만 F₂는 안정적인 분자로 존재합니다. 이는 각 불소 원자의 고독한 쌍이 전체 안정성에 기여하기 때문입니다.
