Lewis의 정의가 어떻게 다른지는 다음과 같습니다.
Arrhenius 정의 :
* 산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 염기는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
Brønsted-Lowry 정의 :
* 산은 양성자 공여자 (H+)입니다.
* 염기는 양성자 수용자입니다.
루이스 정의 :
* 산은 전자 쌍 수용체입니다.
* 염기는 전자 쌍 기증자입니다.
키 포인트 :
* 더 넓은 범위 : Lewis의 정의는 반드시 수소 또는 수산화물 이온을 포함하지 않은 물질을 포함하도록 산과 염기의 개념을 확대했습니다.
* 전자 전달 : 루이스 이론의 핵심은 전자 쌍의 전달 또는 공유입니다. 산은 전자 결핍이며 염기에서 전자 쌍을 받아들입니다.
* 다양한 반응 : 이 정의는 산-염기 반응의 범위를 확장하여 금속 이온의 리간드와의 반응과 같은 양성자와 관련이없는 반응을 포함하도록 확장 하였다.
예 :
* bf3 + nh3 → bf3nh3 : 이러한 반응에서, BF3는 암모니아 (NH3)의 질소 원자의 고독한 쌍으로부터 전자 쌍을 수용함으로써 루이스 산으로 작용하며, 이는 루이스베이스로서 작용한다.
* alcl3 + cl- → alcl4- : ALCL3은 루이스베이스 역할을하는 클로라이드 이온 (CL-)의 고독한 쌍을 수용함으로써 루이스 산 역할을합니다.
의 중요성 :
Lewis의 정의는 산-염기 상호 작용에 대한보다 보편적이고 근본적인 이해를 제공했습니다. 그것은 더 넓은 범위의 화학 반응을 설명하는 데 도움이되었으며, 배위 화학 및 유기 화학과 같은 분야의 발전을 이끌어 냈습니다.
