* 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가있어 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 단일 채권 : 단일 공유 결합은 2 개의 원자가 한 쌍의 전자를 공유 할 때 형성된다.
* 이중 채권 : 이중 결합은 두 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
* 트리플 본드 : 트리플 본드는 3 쌍의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
안정성을 달성하기 위해, 탄소 원자는 최대 4 개의 결합을 형성 할 수 있지만, 이들은 단일, 이중 또는 삼중 결합의 조합 일 수 있습니다. .
두 탄소 사이의 네 가지 결합이 불가능한 이유를 살펴 보겠습니다.
1. 옥트 규칙 : 탄소는 안정되기 위해 8 개의 전자의 전체 외부 쉘 (Octet)을 달성해야합니다. 두 개의 탄소가 그들 사이에 4 개의 채권을 형성 한 경우, 각 탄소는 주위에 6 개의 전자 (본드에서 4 개, 자체 코어에서 2 개) 만 갖습니다.
2. 기하학적 제약 : 매우 불안정하고 변형 된 분자를 생성하지 않고 2 개의 원자 사이에 4 개의 공유 결합을 형성하는 것은 물리적으로 불가능합니다.
예 :
* 에탄 (C2H6) : 에탄의 각 탄소는 4 개의 단일 결합을 형성합니다. 하나는 다른 하나와 3 개의 수소 원자를 갖는다.
* 에틸렌 (C2H4) : 에틸렌의 2 개의 탄소는 이중 결합을 공유하고 각 탄소는 수소 원자와 2 개의 단일 결합을 갖는다.
키 테이크 아웃 : 탄소는 다양한 결합을 형성 할 수 있지만, 2 개의 탄소 원자는 이들 사이에 4 개의 결합을 형성 할 수 없습니다. 그것들은 공유 결합 규칙과 전자의 전체 외부 쉘을 통해 안정성을 달성해야 할 필요성에 의해 제한됩니다.
